还原剂的差异

　　物质与氧发生反应，还原剂供应形成氧化物的反应称为氧化反应。反应的含氧化合物是不一定的氧化反应，如生成的化合物虽然氧气，但不氧化，不称为氧化反应，氧化反应是一个价更高的反应。氧化还原概念，一直被认为与应用。这种认识是一个过程，逐步深化。氧化反应是指在燃烧在空气或氧气燃料，点火和金属腐蚀，呼吸，等。还原反应被描述为从中提取金属的金属矿石，等。氧的氧化反应，氧还原反应是。但是，也发现了一些反应，氧化和没有氧气，但失去的氢。

　　如果与空气中的氧气反应生成硫化氢溶液接触，硫和水。2h2s + O2 = 2H2O + 2S反应中，硫化氢被氧化了的氢，氧的还原是通过氢。因此，氧化，还原和概念的扩展，氧化反应的氧或氢的损失，是氧和氢还原反应的损失。虽然这个概念很简单，但至今仍然没有失去它的意义。许多有机化学和生物化学的氧化还原反应往往是更直接损失的氢，氢的措施，如在光合作用中，水是氢的氧化损失，降低二氧化碳的氢。氧化还原概念，后来扩展到非金属除了氧以外，如氯，硫反应。

　　氯化亚铁溶液在空气中易氧化三氯化铁，这是氧化反应。12fecl2 + H2O + 3O2 =十8fecl3 4Fe(OH)3↓然而，FeCl2还反应很容易产生氯气，三氯化铁。2fecl2 + Cl2 = 2fecl3研究这两种反应，氧化还原的实质，并发现，电子转移之间的关系。失去电子的反应是氧化反应，反应的电子的还原。氧化还原反应同时发生的自然现象，更深入地了解，因为失去了电子代理人的减少，在时间为氧化剂对同一。离子化合物的氧化还原反应，得到电子丢失或xx。

　　然而，共价化合物，在氧化还原反应中，电子的迁移，但还没有xx失去或获得，所以对于氧化数是合理的。例如，反应产物中H2 + Cl2 = 2HCl是共价化合物，电子的氢原子是不xx丧失，氯原子是不xx得到电子，正离子对形成的氢，而氯。在这种方式中，氧化数升高被氧化，减少氧化数减少。在氧化还原反应，与另一个元素的氧化数降低价值的一般数值元素的氧化数一直增加。氧化剂：物质的氧化，减少氧化剂易电子，氧化。还原剂很容易失去电子，还原。

　　所谓的氧化还原剂供应，指的是其他元素的氧化能力，捕获电子能力降低;指的是其它元素的还原能力，失去电子的能力。一般来说，一种强氧化剂，氧化性强，易恢复;强还原剂，其还原性强，易氧化。金属原子很容易失去电子，因此，它减少了。金属元素更活泼的元素，是一种还原剂是强大的，具有较强的还原性。因此，与其降低强度的金属元素的强度是一致的。普通金属活动顺序，即减少订单。许多非金属原子易电子，因此，他们有氧化。

　　非金属元素更活泼的元素，更是强氧化剂，具有较强的氧化。因此，与氧化性强的非金属元素的强度是一致的。由于金属元素，非金属元素分别与强度折减，以元素周期表，相应的氧化强度，因此，反映了金属非金属元素，在同一时间的变化，也反映了减少的元素变化规律，抗氧化性。
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